La tabla periódica tiene muchas formas de organización para empezar diremos quien y como fue que se decidió que los elementos en ese tiempo existentes se organizarían lo cual da resultado a nuestra actual:

Historia de la tabla periódica

• 1829 Döbereiner organiza la tabla haciendo resaltar los elementos del bromo y cloro, sin embargo, también sigue tomando en cuenta las propiedades de los diferentes elementos (masa atómica).

• 1850-1865 descubrimientos de nuevos elementos.
• 1864 Newlands Establece la ley de octavas ya acomodando los elementos en base a su peso 

• 1869 Julius Lothar Meyer y Dimitri proponen la primera ley periódica 
• Meyer se da cuenta que hay una forma de acomodar los elementos haciendo que que se cumplan ciertos periodos y similitudes y también cumpliendo la ley de octavas, sin embargo, no fue publicado. 

• Mendelyev presenta este mismo trabajo solo que el también usa la valencia esta tabla cumplía todos los criterios la valencia, la ley de octavas, el peso, etc

• descubrimiento del espectrografo y con esto se descubrieron mtablas uchos nuevos elementos asi como lo había dicho mendelyev entre estos se encontraron los gases nobles.

Diviciones de la tabla periodica
Pero hey esa es solo la historia aun falta el como esta dividida y organizada la tabla periódica..... existen: las familias, los periodos, los metaloides, los no metales, etc

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ión.

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases mono atómicos inoloros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A). 

Los elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones.

Los metales alcalinotérreos se encuentran situados en el grupo 2:
Tienen configuración electrónica y tienen dos electrones ns2.
Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.
Todos tienen como valencia +2 

Los halógenos forman el grupo 17 La reactividad o capacidad de combinación con otros elementos es tan grande en los halógenos que rara vez aparecen libres en la naturaleza. Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos salinos originados en épocas geológicas antiguas por evaporación de mares interiores 

Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos. 

Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p son malos conductores de electricidad y de calor. No tienen lustre. Por su fragilidad no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en láminas 

Los metaloides se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. 

Actinidos y Lantanidos las denominadas “tierras raras” son un grupo de 17 elementos químicos indispensables para la tecnología moderna. Se los emplea en campos tan dispares como la elaboración de imanes para los discos duros, en las lámparas halógenas o en la construcción de equipos de diagnóstico por resonancia magnética nuclear.

Elementos iniciales de cada familia
Familia 1

 Familia 2
Familia 3 

Familia 4




Familia 5